Ключова разлика: йонната връзка е химическа връзка между два различни (т.е. метални и неметални) атоми, в които един атом се отказва от електрона на друг. Една ковалентна връзка е друга силна химична връзка. Налице са подобни атоми (т.е. две неметали). В ковалентна връзка двата атома се обединяват, за да споделят електрона, вместо един атом, който отнема електрон от друг.

За да се създадат молекули или съединения, атомите образуват връзки помежду си. Една връзка е химически процес, който се ражда от привличането между два или повече атома. Химичната връзка всъщност е причинена от електростатичната сила на привличане между противоположни заряди, или между електроните и ядрата, или в резултат на диполно привличане. Силата на тези химически връзки може да се класифицира свободно като „силни връзки“ или „слаби връзки“. Двата общи примера за "силни връзки" са йонните връзки и ковалентните връзки.

Йонната връзка е химическа връзка между два различни (т.е. метални и неметални) атоми, в които един атом отдава електрона на друг. Следователно и двата атома стават йони, тъй като един атом има по-малко един електрон, докато другият има допълнителен. Металният йон, който загуби електрона, има положителен заряд. Неметалният йон, придобил електрон, има отрицателен заряд. Тъй като противоположностите се привличат, тези йони след това са силно привлечени един към друг, толкова силно, че се свързват.

Йонните съединения обикновено са под формата на твърди вещества, т.е. соли. Те са силно разтворими във вода и имат висока точка на топене. Когато са във вода, те също имат висока електрическа проводимост.

Една ковалентна връзка е друга силна химична връзка. Налице са подобни атоми (т.е. две неметали). В ковалентна връзка двата атома се обединяват, за да споделят електрона, вместо един атом, който отнема електрон от друг. Ковалентното свързване е стабилен баланс на атрактивни и отблъскващи сили между два атома, тъй като те споделят електрона. Ковалентните връзки могат допълнително да бъдат класифицирани в единични, двойни и тройни ковалентни връзки, съответно на това колко електрони са споделени. Всеки електрон споделя една връзка.

Ковалентното свързване включва много видове взаимодействия, включително σ-свързване, π-свързване, свързване между метал и метал, агостични взаимодействия и трицентрови двуелектронни връзки. Когато един атом има електрон във външната си обвивка и други атоми изискват електрона да запълни външната си обвивка, двата атома някой заедно да споделят електрона. Следователно и двата атома завършват с пълна външна обвивка и съответно стабилна електронна конфигурация.

Химичните връзки са направени така, че атомът може да има пълна външна обвивка, тъй като пълната външна обвивка означава стабилна електронна конфигурация. В една йонна връзка, когато металният атом има един единствен електрон във външната си обвивка и неметалът се нуждае от електрон, за да завърши външната си обвивка, металният атом дава своя електрон на неметала. По същия начин, в ковалентната връзка, те споделят електрона еднакво.

	Йонийски Бонд	Ковалентна връзка
дефиниция	Химическа връзка между два различни атома, в които атомът предава електрона на друг.	Ковалентна връзка е химическа връзка, която включва споделянето на електрони между два подобни атома.
явление	Метал и неметал	Две неметали
полярност	Високо	ниско
Форма на молекулата	Няма определена форма, решетъчни структури	Определена форма
Електропроводимост	Високо	Обикновено няма
Топлопроводимост	Високо	Обикновено ниска
Точка на топене на веществото	Варира, но обикновено е по-висока от ковалентните съединения	Варира, но обикновено е по-ниска от йонните съединения
Точка на кипене на веществото	Високо	Варира, но обикновено е по-ниска от йонните съединения
Разтворимост във вода	Високо	Варира, но обикновено е по-ниска от йонните съединения
Състояние на веществото при стайна температура	Обикновено твърди	Твърди, течни, газови