Ключова разлика: Емисиите са способността на веществото да излъчва светлина, когато тя взаимодейства с топлината. Абсорбцията е противоположна на излъчването, където енергията, светлината или радиацията се поглъщат от електроните на дадена материя.

Емисионните и абсорбционните спектри са техники, които се използват в химията и физиката. Спектроскопията е взаимодействието на радиацията и материята. Използвайки спектроскопия, един учен може да разбере състава на даден въпрос. Това е наистина полезно, за справяне с неизвестни вещества. Емисионните спектри и абсорбционните спектри са различни един от друг, но все още са свързани.

Емисиите са способността на веществото да излъчва светлина, когато тя взаимодейства с топлината. Всяко вещество реагира по различен начин, когато взаимодейства със светлината. Материалът започва с това, че е в основното състояние, където всички молекули са стабилни и установени. Въпреки това, когато топлината, енергията или светлината се прилагат към веществото, някои от молекулите преминават в по-високо енергийно състояние или в възбудено състояние. По време на това състояние молекулите са нестабилни и се опитват да излъчват енергията, за да достигнат равновесното състояние. Молекулите излъчват енергия под формата на фотони или светлина. Разликата между веществото в основно състояние и възбудено състояние се използва за определяне на нивото на емисиите на веществото.

Всеки елемент или вещества има уникално ниво на емисии или количеството енергия, което излъчва; това помага на учените да идентифицират елементи в неизвестни вещества. Емисията на елемент се записва в емисионния спектър или атомния спектър. Излъчването на обект измерва колко светлина се излъчва от него. Количеството на емисията на обект варира в зависимост от спектроскопския състав на обекта и температурата. Честотите на емисионния спектър се записват в светлинни честоти, където цветът на светлината определя честотата. Честотите могат да бъдат определени с помощта на формулата Ephoton = hv, където 'Ephoton' е енергията на фотона, 'v' е неговата честота, а 'h' е константата на Планк. Емисиите могат да се получат под формата на светлина и лъчи, като гама и радио. Спектърът е тъмна дължина на вълната с ленти от цвят върху него, която се използва за определяне на емисията на обекта.

Абсорбцията е противоположна на излъчването, където енергията, светлината или радиацията се абсорбират от

електрони от даден въпрос. Абсорбцията е способността на материята или електрона да поглъща светлина или радиация, което ги превръща в състояние на по-висока енергия. Абсорбцията се използва за определяне на нивото на абсорбция на определени обекти и тяхната способност да задържат топлината. Спектърът на абсорбция е графиката на енергията, която се абсорбира от даден елемент или вещество. Абсорбцията може да бъде нанесена с дължина на вълната, честота или вълново число. Има два вида абсорбция: атомни абсорбционни спектри и молекулярни абсорбционни спектри.

Абсорбцията се използва, за да се определи наличието на дадено вещество в проба или количеството на настоящото вещество в пробата. Те се използват и в молекулярната и атомната физика, астрономическата спектроскопия и дистанционното наблюдение. Абсорбцията се определя главно от атомния и молекулен състав на материала. Те могат също да зависят от температурата, електромагнитното поле, взаимодействието между молекулите на пробата, кристалната структура на твърдите вещества и температурата. За да се определи нивото на абсорбция на дадено вещество, лъчът на лъчението е насочен към пробата и липсата на светлина, която се отразява чрез обекта, може да се използва за изчисляване на абсорбцията. Абсорбционният спектър обикновено е светъл, с тъмни ленти, които преминават през него. Тези тъмни ленти се използват за определяне на абсорбцията на обекта.

	емисия	Абсорбционни спектри
описание	Емисиите са способността на веществото да излъчва светлина, когато тя взаимодейства с топлината.	Абсорбцията е противоположна на излъчването, където енергията, светлината или радиацията се поглъщат от електроните на дадена материя.
учебни предмети	Химия и физика
Предназначение	Може да се използва като част от спектроскопията, за да се определи съставът на даден въпрос.	Може да се използва като част от спектроскопията, за да се определи нивото на абсорбция на определени обекти и тяхната способност да задържат топлината. Може да се използва и в молекулярната и атомната физика, астрономическата спектроскопия и дистанционното наблюдение.
Видове	-	Атомни абсорбционни спектри и молекулярни абсорбционни спектри.
Ефект върху молекулите	Когато веществото взаимодейства със светлината, някои от неговите молекули поглъщат топлината от светлината и се вълнуват. Това ги кара да станат нестабилни и се опитват да отделят излишната енергия, за да се върнат към нормалното. Възбудените молекули освобождават излишната енергия под формата на фотони, известни също и на светли частици.	Когато веществото взаимодейства със светлината, тогава някои от неговите молекули поглъщат светлината или радиацията. Видовете дължина на вълната на светлината, които се абсорбират, могат да бъдат картографирани.
резултат	Видът на излъчените фотони помага да се определи вида на елементите, от които се образува веществото, тъй като всеки елемент или вещества има уникално ниво на емисии или количеството енергия, което излъчва.	Видът на абсорбираните светлинни дължини на вълната помага да се определи колко количество вещество присъства в пробата.
С прости думи	Емисионните спектри записват дължини на вълните, излъчвани от материали, които преди това са били стимулирани от енергия.	Абсорбционните спектри записват дължините на вълните, абсорбирани от материала
Изглежда като	Тъмно оцветени, с леки ленти, които преминават през него. Тези светлинни ленти се използват за определяне на типовете фотони, излъчвани от обекта.	Светло оцветени, с тъмни ленти, които минават през нея. Тези тъмни ленти се използват за определяне на абсорбцията на обекта.
Единици	Честотите на излъчване могат да бъдат определени с помощта на формулата Ephoton = hv, където 'Ephoton' е енергията на фотона, 'v' е неговата честота, а 'h' е константата на Планк.	Може да бъде нанесена с дължина на вълната, честота или вълново число.