Ключова разлика: Окисляването и редукцията са два процеса, които се проявяват при редокс реакция. При окисление, молекулата, атомът или йонът се сблъскват с увеличаване на състоянието на окисление или основно губят електрони. При редукцията, молекулата, атомът или йонът се сблъскват с намаляване на окислителното състояние, или по-скоро тя печели електрони.

При окисление, молекулата, атомът или йонът се сблъскват с увеличаване на състоянието на окисление или основно губят електрони. Намаляването е по същество обратното на това. При редукцията, молекулата, атомът или йонът се сблъскват с намаляване на окислителното състояние, или по-скоро тя печели електрони.

Окисляването и редукцията винаги се случват едновременно. Това се дължи главно на това, че когато молекулата, атомът или йонът загубят електрона; електронът трябва да отиде някъде; т.е. към друга молекула, атом или йон. Тази молекула, атом или йон на свой ред печели загубения електрон.

Нека разгледаме един пример:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Нека ги разделим на атоми и йони:

H ₂ → 2 H + + 2 e -

Молекулата на водорода губи два електрона, за да стане два водородни йона. Това е по същество окислителната реакция, тъй като включва загуба на електрони.

F ₂ + 2 e− → 2 F−

Флуорът печели двата електрона, изгубени от молекулата на водорода, за да се превърнат в два флуорни йона. Това е по същество реакцията на редукциите, тъй като тя включва печалбата на електрони.

2 H + + 2 F− → 2 HF

Следователно, цялата редокс реакция може да бъде написана като:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Докато окислението и редукцията се срещат на ниво молекула или атом, все още е възможно да се видят примери за редокс реакции в ежедневието ни. Някои примери за редокс реакция са ръждясването на желязо; потъмняване на ябълка; разбиване на петна и т.н.