Ключова разлика: Електронегативността е химично свойство, което определя тенденцията на атома да привлича електрони в ковалентна връзка. Това е свойство, което не може да бъде измерено директно. Електронният афинитет на атома е количеството енергия, което атомът упражнява, когато към електрона се добави неутрален атом или молекула, за да се превърне в отрицателен йон. В физиката на твърдото тяло, електронен афинитет е известен също като енергията, необходима за придвижване на електрона от дъното на най-ниската проводима зона до стационарно състояние в близкия вакуум.

Електронегативността и Electron Affinity са две различни термини, с които хората се сблъскват, когато се занимават с атоми и връзки. Основната наука ни научи, че атомите правят връзки чрез заемане на електрони, раздаване на електрони или споделяне на електрони. Тези електрони са отговорни за формирането на много различни неща, които ние познаваме и използваме в ежедневния живот, включително основна необходимост, като вода. Когато говорим за връзки, електронегативността и електронният афинитет играят огромна роля. Тези два термина често са объркани поради тяхната прилика, но в действителност те се отнасят до две различни неща и имат много разлики.

Електронегативността е химично свойство, което определя тенденцията на атома да привлича електрони в ковалентна връзка. Това е свойство, което не може да бъде измерено директно и се влияе от атомния номер на атома и от разстоянието, че неговите валентни електрони пребивават от зареденото ядро. Следователно, колкото по-висока е електронегативността на съединение или елемент, толкова повече тя привлича електрони към нея. Концепцията за електроотрицателност беше предложена от Линус Паулинг през 1932 г. като допълнение към теорията за валентните връзки. Тъй като електронегативността не може да бъде измерена директно, тя се изчислява, като се използват атомните и молекулярните свойства на атома, като ядрения заряд и броя / местоположението на други електрони, налични в атомните черупки.

Електронният афинитет на атома е количеството енергия, което атомът упражнява, когато към електрона се добави неутрален атом или молекула, за да се превърне в отрицателен йон. В физиката на твърдото тяло, електронен афинитет е известен също като енергията, необходима за придвижване на електрона от дъното на най-ниската проводима зона до стационарно състояние в близкия вакуум. Когато към атома или молекулата се добави електрон, колкото повече енергия отделя, толкова по-лесно един атом се превръща в йон. Електронният афинитет е свойство, което може лесно да бъде измерено с помощта на научни мерки като енергията, освободена след добавяне на електрон.

Въпреки че те са подобни един на друг и измерват тенденцията на атом да привлича електрони; те носят малко различия. Една основна разлика е, че концепцията за електроотрицателност не може да бъде количествено определена и се използва предимно за обяснение на ковалентните връзки и полярността на връзките. Въпреки това, електронен афинитет е количествено измерим и може лесно да бъде измерен чрез измерване на количеството енергия, отделено при добавяне на електрон. Електронегативността също помага да се разбере местоположението на свързващата двойка електрони. Електроотрицателността се занимава с отделните атоми, а електронният афинитет се занимава с атоми в молекулата. Електронегативността е и свойство, а електронният афинитет е измерване. Стойностите на електронегативността могат също да се променят в зависимост от молекулата, с която се свързва, докато електронният афинитет не се променя.