Ключова разлика: Клетката е електрохимична клетка, която произвежда електрическа енергия от спонтанна редокс реакция вътре в клетката. Батерията не е нищо друго освен купчина или купчина електрохимични или галванични клетки.

Батериите са важно изобретение за обществото; те се използват в почти всички приложения, включително фенерчета, мобилни телефони, часовници, будилници и т.н. Представете си свят, в който батериите не съществуват и всичко ще работи само на електроенергия, количеството жици, които биха били около, ще бъде досадно и опасно. Батериите непрекъснато се развиват с оглед на опитите да се намерят вещества, които да задържат такси за по-дълги периоди от време. Батериите също играят важна роля в мобилността, като електрическите автомобили стават популярни. Батериите и клетките са по-сходни, тъй като клетките са това, което захранва батерията, докато батерията захранва устройството.

Клетката е родовото наименование за галваничната клетка или за волтажната клетка. Всъщност това е електрохимична клетка, която произвежда електрическа енергия от спонтанна редокс реакция вътре в клетката. Клетките са отговорни за превръщането на химическата енергия в електрическа енергия за захранване на електрическо устройство. Тези клетки обикновено са съставени от два различни материала, които са свързани със солеви мост или са отделни полуклетки, които са разделени от пореста мембрана. Електрохимичната клетка е открита от Луиджи Галвани през 1780 г., когато е свързал два различни материала (мед и цинк) и е свързал двете части на нервния крак на жаба, което е довело до срязване на крака дори и след като жабата е умряла. Той го нарече „електричество на животни“. Но това не беше първата клетка, измислена. Най-ранната известна батерия датира от древната Parthia, където са използвани буркани пълни с лимонена киселина или гроздов сок, за да се получи напрежение. Там бяха наречени багдадската батерия, а германският директор на Националния музей на Ирак Вилхелм Кьониг заявява през 1940 г., че те са подобни на работата с галванична клетка.

Електрохимичната клетка се състои от две полу-клетки. Всяка полуклетка се състои от електрод и електролит. Двете полуклетки могат да използват същия електролит. По време на реакцията, видовете от една половин клетка губят електрони (окисляване) до техния електрод, докато видовете други полуклетки получават електрони (редукция). Солният мост или порьозният диск се използва, за да се позволи йонният контакт между двете половини без смесване на разтворите. Тъй като електроните се прехвърлят от едната страна на другата, разликата в таксите се установява. Солният мост позволява на йони да поддържат баланс между окислението и редукцията. Двата електрода са известни като анод и катод, като и двата са свързани с високо устойчив волтметър. Волтметърът помага на електродите да поддържат напрежение. След това разликата между зарядите се превръща в електрическа енергия, за да се използва в преносими устройства.

Батерията не е нищо друго освен купчина или купчина електрохимични или галванични клетки. Италианският физик Алесандро Волта се приписва на изобретяването на първата батерия през 1800 г., като натрупва много клетки в серия. Терминът „волтова клетка“ или „волтова купчина“ е даден в чест на Волта. Той обаче не е бил човекът, който измисля термина „батерия“. Купчината от клетки е известна като "батерия" заради Бенджамин Франклин. Той беше първият човек, който постави термина „батерия“ в употреба. Франклин описва няколко акумулаторни буркани (които са използвани като кондензатори) като батерия, като се позовава на аналогия с батерия от оръдия. Батерията на оръдията обикновено е термин, който описва редица оръдия, които се поставят на редовни интервали, за да я улеснят.

Клетките често са обвити в пластмасова или метална обвивка, с две точки отрицателна (-) и положителна (+) страна. Батериите често се класифицират в две големи категории: първични батерии и вторични батерии. Първичните батерии не се презареждат и след като са изчерпани, те трябва да се изхвърлят. Вторичните батерии са акумулаторни батерии и след като са изчерпани, те могат да бъдат възстановени с електричество и зарядно устройство. Основните батерии често се използват за радиостанции, камери, дистанционни контролери, часовници и др .; вторичните батерии се използват в клетъчни телефони, цифрови фотоапарати, лаптопи и т.н. Вторичните батерии не могат да се презареждат безкрайно поради загуба на електролит, вътрешна корозия и разсейване на активните материали и трябва да се заменят след няколко зареждания.

Също така има различен брой видове клетъчни батерии, които включват влажна клетка, суха клетка, стопена сол и резерв. Мократа клетъчна батерия има течен електролит, докато сухата клетка има електролит, който е имобилизиран като паста, която е достатъчно течна, за да позволи потока от електрони. Разтопените солни батерии използват разтопена сол като електролит. Те често се използват в електрически превозни средства; те обаче трябва да бъдат добре изолирани, тъй като този тип батерия генерира много топлина. Резервната батерия е батерия, която често се съхранява в несглобена форма и се активира само при сглобяване на вътрешните части. Тези батерии могат да се съхраняват за дълги периоди от време и често са част от аварийни комплекти. Тези батерии осигуряват захранване само за няколко минути.

Батериите могат да се изработят и за различни видове материали като алкални, литиево-йонни, живачни, цинково-въглеродни, никел-цинкови батерии, оловно-кисели батерии, горивни клетки и др. и напрежението може да бъде увеличено чрез добавяне на повече батерии. Различните размери на батериите включват (4.5-Volt, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 и др.) В зависимост от приложението на батерията, клетките се комбинират, за да осигурят по-високо напрежение, например 9-волтова батерия ще има 6 алкални клетки с 1.5 V заряд. 9-волтова акумулаторна батерия се използва в тежките светлинни светлини. Най-често срещаният тип батерия, която се използва на пазара, е батерия АА или батерия ААА.