Ключова разлика: Киселините и основите са два вида корозивни вещества. Всяко вещество с рН стойност между 0 до 7 се счита за кисело, докато стойността на рН от 7 до 14 е основа. Киселините са йонни съединения, които се разпадат във вода, за да образуват водороден йон (Н +). Йонните съединения са съединение с положителен или отрицателен заряд. Бази, от друга страна, са йонни съединения, които се разпадат, за да образуват отрицателно зареден хидроксиден йон (OH-) във вода.

Всички химични съединения имат рН стойност. Скалата на рН варира от 0 до 14. Това е мярка за концентрация на водородни йони в разтвор. Всяко вещество над неутралното рН се счита за основа, докато всяко вещество под неутралното рН се счита за киселина. Неутралното рН е рН на чиста вода, т.е. 7. Всяка субстанция с рН стойност между 0 и 7 се счита за кисела, докато стойността на рН от 7 до 14 е основа.

Киселините са йонни съединения, които се разпадат във вода, за да образуват водороден йон (Н +). Йонните съединения са съединение с положителен или отрицателен заряд. Бази, от друга страна, са йонни съединения, които се разпадат, за да образуват отрицателно зареден хидроксиден йон (OH-) във вода. Силата на киселина или основа се определя въз основа на това колко от техните съответни йони освобождават; колкото повече йони, толкова по-силни са те.

Освен това, ако се комбинират киселини и основи с еднаква сила, те са склонни да произвеждат сол и вода. Например: HCl (киселина) + NaOh (основа) = NaCl (домакинска сол) + H2O (вода)

Характеристики на киселини:

• кисел вкус, когато се консумират
• могат да ужилят кожата, когато са докоснати
• може да корозира (или да изяде) метали и кожа
• може да се използва като реагент по време на електролиза, поради присъствието на подвижни йони
• обърнете червената синя лакмусова хартия
• се изучават по химия и биология
• червен или оранжев на универсалния индикатор

Киселините могат да се класифицират в:

• Силни киселини - най-често срещани са сярна киселина, азотна киселина и солна киселина (съответно H2SO4, HNO3 и HCl).
• Някои концентрирани слаби киселини, например мравчена киселина и оцетна киселина
• Силни киселини на Lewis, такива като безводен алуминиев хлорид и борен трифлуорид
• Люисови киселини със специфична реактивност, например разтвори на цинков хлорид
• Изключително силни киселини (свръхкиселини)

• Горчив вкус (против кисел вкус на киселини)
• Слизесто или сапунено усещане на пръстите
• Много бази реагират с киселини и утаяват соли.
• Силните основи могат да реагират бурно с киселини. Киселинният разлив може да бъде безопасно неутрализиран чрез използване на мека основа.
• Основите превръщат червената лакмусова хартия в синьо
• Основите са вещества, които съдържат метални оксиди или хидроксиди
• Основи, които са разтворими във вода от алкали (разтворими бази)

Основите могат да бъдат класифицирани в:

• Каустици или основи, като натриев хидроксид (NaOH) и калиев хидроксид (KOH)
• Алкални метали в метална форма (напр. Елементарен натрий) и хидриди на алкални и алкалоземни метали, като натриев хидрид, функционират като силни основи и хидратират за получаване на каустик
• Изключително силни основи (суперфази) като алкоксиди, метални амиди (напр. Натриев амид) и органометални основи като бутиллитий
• Някои концентрирани слаби основи, като амоняк, когато е безводен или в концентриран разтвор